IB化学中的三大守恒考点

　　IB考试中，要说中国考生青睐哪一门考试，那么化学课程自然是有一席之地的了，大家备考IB化学的时候，基础知识要记牢，那么小编我们就来说说IB化学中的三大守恒考点。

　　1、电荷守恒：

　　电解质溶液中无论存在多少种离子，溶液总是呈电中性的，即阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数。

　　步骤：先写出有关离子方程式，再找到所有离子，再列等式。

　　（1）首先根据Na2CO3溶液中存在的电离方程式和水解方程式找出所有的阳离子和阴离子：

　　Na2CO3=2Na++CO32-

　　H2O⇌H++OH-

　　CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-

　　HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-

　　阳离子：Na+、H+，阴离子：OH—、HCO3－、CO32-；

　　（2）其次我们要明白电荷数与离子数之间的关系，比如：Na+所带正电荷总数，等于Na+数；而CO32-所带的负电荷数，等于CO32-数的2倍。我们可以写出关系式了。

　　∴c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)

　　2、物料守恒

　　（即原子个数守恒或质量守恒）

　　某原子的总量(或总浓度)＝其以各种形式存在的所有微粒的量(或浓度)之和。

　　一般常用到的有关物料守恒的关系式包括三类：

　　(1)不同元素间形成的特定微粒比守恒

　　步骤：先写出有关离子方程式，再找到所有离子，列出溶质离子的数目的关系。

　　Na2CO3=2Na++CO32-

　　H2O⇌H++OH-

　　CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-

　　HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-

　　若无水解，则c(Na+)=2c(CO32-)

　　∴c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]

　　解释：如Na2CO3溶液中CO32－、HCO3－都能水解，故碳元素以CO32－、HCO3－、H2CO3三种形式存在，Na2CO3中Na与C的原子个数比为2:1，所以它们之间物料守恒关系为：c(Na+)=2[c(HCO3－)+c(CO32－)+ c(H2CO3)]。

　　注意：把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。

　　3、质子守恒

　　依据：水电离出的H+浓度与OH-浓度相等。

　　步骤：依据图示使得到质子（H+）后的产物=失去质子（H+）后的产物

　　以上就是小编为大家总结的IB化学中的三大守恒考点，希望考生们重视起来，如果想要获取更多ibdp的学校、ibdp生物考纲的资讯，请多多关注本网站，也可以添加我们微信kewo11。