A-level化学关于反应速率的真题

　　A-level考试对于想要申请新加坡大学的考生来说是必不可少的考试，化学是A-level考试中比较受到关注的一个科目，很多人都选择了这个科目参加考试，那么A-level化学部分该如何备考呢？今天为大家分享一下关于反应速率的真题。

　　【例题1】向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始服用时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是

　　甲、500℃，10 mol SO2 和5 mol O2反应

　　乙、500℃，V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应

　　丙、450℃，8 mol SO2 和5 mol O2反应

　　丁、500℃，8 mol SO2 和5 mol O2反应

　　A. 甲、乙、丙、丁　B. 乙、甲、丙、丁　C. 乙、甲、丁、丙　D. 丁、丙、乙、甲

　　解析：温度高、浓度大、且有催化剂的乙组最快，其次是甲，丙最慢。

　　答案：C

　　点拨：一般情况下，影响化学反应速率的因素的先后顺序为：催化剂＞温度＞浓度。

　　【例题2】已知4NH3(g) + 5O2(g) === 4NO(g) + 6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v( NO)、v( H2O)表示，则正确的关系是

　　A. 4v(NH3)＝5v(O2) B. 5v(O2)＝6v( H2O)

　　C. 2v(NH3)＝3v( H2O) D. 4v(O2)＝5v( NO)

　　解析：　4NH3(g) + 5O2(g) === 4NO(g) + 6H2O(g)

　　4 5 4 6

　　v(NH3)　　v(O2)　　v( NO)　v( H2O)

　　答案：D

　　【例题3】把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是

　　A．盐酸的浓度　　　　　　　　　　　　　　　　B．铝条的表面积

　　C．溶液的温度　　　　　　　　　　　　　　　　D．加少量Na2SO4

　　解析：铝与盐酸反应的实质是2Al + 6H+ === 2Al3+ + 3H2↑，因此盐酸的溶度、铝条的表面积和溶液的温度均会影响反应的速率，而加少量Na2SO4对溶液中的各物质的浓度没有影响，不会影响反应速率。

　　答案：D

　　【例题4】100 mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是

　　A．加入适量的6 mol/L的盐酸　　　B．加入数滴氯化铜溶液

　　C．加入适量蒸馏水　　　　　　　　D．加入适量氯化钠溶液

　　解析：题中已知盐酸定量，锌片过量，为了加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，A不能选，因为A会使氢气的量增多；C、D项均使反应速率变慢，故不选；B项Zn与Cu2+反应可生成Cu，Zn与Cu在盐酸溶液中形成原电池，负极：Zn－2e－=== Zn2+，正极：

　　2H+ + 2e－=== H2↑，可以加快化学反应速率，又不影响生成氢气的总量。

　　答案：B

　　关于ALevel反应速率的真题就分享到这里了，希望大家能够多多练习，提高备考能力，同时大家不能忽略词汇和语法的提升，这样才能顺利通过考试，如果还想了解更多关于ALevel评分标准、ALevel报名时间的信息，可以在线咨询我们的客服。